13,8 г металического натрия растворили в 226,8 г воды. Определите массовую долю растворённого вещества в полученном растворе!

1. Уравнение реакции:

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

2. Химическое количество Na: n = m/M = 13.8/23 = 0.6 моль

3. Из уравнения реакции:

0,6 моль NaOH

0,3 моль H2

4. Масса NaOH: m (NaOH) = n·M = 0.6·40 = 24 г

5. Масса выделившегося водорода: m (H2) = 0.3·2 = 0.6 г

6. Масса раствора:m (раствора) = m (H2O) + m (Na) - m (H2) = 223.8+13.8 - 0.6 = 237 г

7. Массовая доля NaOH: ω (NaOH) = m (NaOH) / m (Раствора) = 24/237 = 0,1012 или 10,12 %