Железо массой 5,6 г растворили в 200 мл раствора соляной кислоты (ρ=1,05 г/мл) с массовой долей 10 %. Вычислите массовую долю хлорида железа (II) в полученном растворе.

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

m (р-ра) = 200 х1,05=210 г

m (HCl) = 10/100 х210=21 г

M (HCl) = 36,5 г/моль

n (HCl) = 21/36,5=0,58 моль - недостаток

M (Fe) = 56 г/моль

n (Fe) = 5,6/56=0,1 моль - избыток

Решаем по недостатку

n (HCl) : n (FeCl2) = 2:1, отсюда n (FeCl2) = 0,58/2=0,29 моль

M (FeCl2) = 127 г/моль

m (FeCl2) = 0,29 х127=36,83 г

n (H2) = n (FeCl2) = 0,29 моль

M (H2) = 2 г/моль

m (H2) = 2 х0,29=0,58 г

m (р-ра) = m (Fe) + m (р-раHCl) - m (H2) = 5,6+210-0,58=216,18 г

w (FeCl2) = 36,83/216,18 х100%=17%