В 237 мл 5%-ного раствора азотной кислоты (плотность 1,03 г/мл) растворили 5,4 г оксида азота (V). Рассчитайте массовую долю азотной кислоты в полученном растворе.

Считаем массу раствора:

237,48*1,03=244,6 г

Кислоты в нем 244,6*0,05=12,23 г

Воды 244,6-12,23=232,37 г.

Дальше - реакция:

N2O5+H2O=2HNO3

Считаем, сколько воды превратилось в кислоту и сколько кислоты получилось:

Из 108 г оксида получается 126 г кислоты, и тратится на это 18 г воды

У нас всё в 20 раз меньше:

Оксида 5.4 г, кислоты получилось 6.3 г, воды ушло 0.9 г

Итак в растворе стало чистой кислоты: 12,23+6,3=18,53 г

Воды 232,37-0,9=231,47 г

Общая масса раствора 18,53+231,47=250 г

Проверяем по закону сохранения массы 250-5.4=244.6 г

Теперь считаем ассову долю кислоты 18,53/250=7,41%