Задать вопрос
9 февраля, 02:49

Сколько граммов воды и хлорида натрия нужно взять чтобы приготовить 180 гр 9% раствора

+5
Ответы (1)
  1. 9 февраля, 03:39
    0
    массовая доля соли (W) = (масса соли / масса раствора соли) * 100%

    масса раствора соли = масса соли + масса воды ⇒

    W (соли) = (масса соли / 180) * 100% = 9% ⇒

    масса соли = 180 * 0,09 = 16,2 г

    масса воды = масса раствора соли - масса соли

    масса воды = 180 - 16,2 = 163,8 г
Знаете ответ?
Сомневаетесь в ответе?
Найдите правильный ответ на вопрос ✅ «Сколько граммов воды и хлорида натрия нужно взять чтобы приготовить 180 гр 9% раствора ...» по предмету 📘 Химия, а если вы сомневаетесь в правильности ответов или ответ отсутствует, то попробуйте воспользоваться умным поиском на сайте и найти ответы на похожие вопросы.
Смотреть другие ответы
Похожие вопросы по химии
1. В 120 граммах воды растворили 5 граммов гидроксида натрия NaOH. Определите процентное содержание щелочи в растворе. 2. Сколько нужно взять воды и соли, чтобы приготовить 200 граммов 5% раствора бромида натрия NaBr. 3.
Ответы (1)
Сколько воды и хлорида натрия нужно взять, чтобы приготовить 1 литр раствора с массовой долей (ω) NаСl, равной 20 %, плотность (ρр-ра) которого равна 1,13 г/см3? Какова моляльность (Сm) полученного раствора хлорида натрия?
Ответы (1)
Расположите растворы в порядке увеличения в них массы растворенной соли: 1) 200 г с массовой долей хлорида натрия 10% 2) 200 г с массовой долей хлорида натрия 5% 3) 300 г с массовой долей хлорида натрия 4% 4) 150 г с массовой долей хлорида натрия
Ответы (1)
1. рассчитать сколько граммов воды и 98 % серной кислоты (плотностью 1.84 г/мл) необходимо взять чтобы приготовить 1 литр 35 % раствора. 2. рассчитать массовую долю HCL в растворе, если при н. у. в 1 V Н2O расходуется 450 V HCL 3.
Ответы (1)
1) В 120 граммах воды растворили 5 граммов гидроскида натрия NaOH. Определите процентное содержание щелочи в растворе. 2) Сколько нужно взять воды и соли, чтобы приготовить 200 граммов 5% раствора бромида натрия NaBr.
Ответы (2)