К раствору содержащему 11,9 грамм

нитрата серебра прилили раствор содержащий 2,67 грамм хлорида алюминия. Вычислите массу образовавшегося осадка

Задача на избыток и недостаток.

Дано:

m (AlCl3) = 2.67 г

m (AgNO3) = 11.9 г

Найти: m (AgCl) - ?

Решение:

3AgNO3+AlCl3=Al (NO3) 3+3AgCl

n (AlCl3) = 2.67/133.5=0.02 моль (недостаток)

n (AgNO3) = 11.9/170=0.07 моль (избыток)

Дальше расчёт ведём по недостатку. По уравнению видно, что хлорида серебра в три раза больше хлорида алюминия.

n (AgCl) = 0.02*3=0.06

m (AgCl) = 0.06*143.5=8.61 г

Ответ: m (AgCl) = 8.61 г