1) Из поваренной соли массой 1 т, содержащей 10,5% примесей по массе, получена соляная кислота объемом 1250 л с массовой долей HCl 37 % (p=1,19 г/мл). Чему равна мас. доля выхода хлороводорода?

2) Какую массу дигидрата хлорида бария нужно растворить в воде объмом 500 мл, чтобы получить раствор с массовой долей хлорида бария, равной 10%?

подробное решение

1. находим массу чистого хлорида натрия - 1000 кг * 0,895 = 895 кг

2. находим сколько хлороводорода можно получить из данной массы хлорида натрия (масса теоретическая)

NaCl + H2SO4 = NaHSO4 + HCl

n (HCl) = n (NaCl) ; n (NaCl) = 895 кг/58,5 кг/кмоль = 15,3 кмоль;

3. находим количество хлороводорода, затраченного на получение кислоты. n=V*ρ*ω/M = 1250 л*0,37*1,19 кг/л/36,5 кг/кмоль = 15,078 кмоль;

4. находим выход хлороводорода. ω (HCl) = 15,078 rкмоль/15,3 кмоль = 0,9855 = 98,55%