Задать вопрос
3 октября, 11:11

При взаимодействие 13 г известняка содержащего карбонат кальция с раствором соляной кислоты выделилось 2,24 л (н. у) оксида углерода 4. Определите массовую долю примесей в известняке

+2
Ответы (1)
  1. 3 октября, 14:26
    0
    CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2+H2O

    n (CO2) = 2.24/22.4 = 0.1 моль

    m (CaCO3) = 100*0.1 = 10 г

    w (примесей) = (13-10) / 13=3/13 = 0.2307
Знаете ответ?
Сомневаетесь в ответе?
Найдите правильный ответ на вопрос ✅ «При взаимодействие 13 г известняка содержащего карбонат кальция с раствором соляной кислоты выделилось 2,24 л (н. у) оксида углерода 4. ...» по предмету 📘 Химия, а если вы сомневаетесь в правильности ответов или ответ отсутствует, то попробуйте воспользоваться умным поиском на сайте и найти ответы на похожие вопросы.
Смотреть другие ответы
Похожие вопросы по химии
При взаимодействии 300 г известняка с раствором азотной кислоты, выделилось 63 л углекислого газа. Определите массовую долю примисей в известняке, массу раствора, содержащего 12,6% азотной кислоты необходимого для реакции.
Ответы (1)
К 200 г известняка, содержащего 20% примесей, прилили 300 г 7,3% раствора соляной кислоты. сколько литров углекислого газа при этом выделилось? (основная састь известняка - карбонат кальция) Распишите все подробно, понятно
Ответы (1)
1) 30 грамм известняка растворили в соляной кислоте, при этом выделился газ, который полностью поглотили 200 граммами 10 %-ого раствора гидроксида натрия. Найдите массовую долю карбоната кальция в известняке.
Ответы (1)
50 г известняка содержит карбонат кальция и различные примеси, обработали азотной кислотой. полученный в результате реакции газ объемом 10 л (н. у.). рассчитайте массовую долю примесей в известняке
Ответы (1)
1. При очистке 560 г технического известняка было получено 28 г примесей. Рассчитайте массовую долю примесей в известняке. 2.
Ответы (1)