К какому объему 10%-го раствора серной кислоты (плотностью 1,07 г/мл) добавили 5 г. гидрида калия, если выяснилось, что по окончанию реакции молярные концентрации соли и щелочи сравнялись?

Дано:

w (H2SO4) = 10%

p (H2SO4) = 1,07 г/мл

m (KH) = 5 гр

найти:

V (H2SO4) ?

решение:

H2SO4+2KH=K2SO4+2H2

M (KH) = 40 г/моль

n (KH) = m/M=5/40=0,125 моль

n (H2SO4) = n (KH) : 2=0,125:2=0,0625 моль

m (H2SO4) = n*M=0,0625*98=6,125 гр

V (H2SO4) = m/p*w=6,125/1,07*0,1=6,125/0,107=57,2 мл