Помогите решить задачу по химии. Какую массу CaO можно получить при обжиге 1000 г известняка CaCO3 содержащего 8 процентов примесей

Question

Химия

Полюня

18 июня, 07:35

Помогите решить задачу по химии. Какую массу CaO можно получить при обжиге 1000 г известняка CaCO3 содержащего 8 процентов примесей

+4

Ответы (1)

Знаете ответ?

Ферапонт · Answer 1

CaCO3 (t) = CaO+CO2

m (чистого) (CaCO3) = 1000 г*0.92=920 г

v (CaCO3) = 920 г/100 г/моль=9.2 моль=v (CaO)

m (CaO) = 9.2 моль*56 г/моль=515.2 г

Ответ:m (CaO) = 515.2 г