Какая масса сульфата алюминия образуется при взаимодействии 9, 8 грамм серной кислоты с избытком алюминия? Какой объем водорода выделиться при этом?

2Al + 3H2SO4 = Al2 (SO4) 3 + 3H2

n (H2SO4) = m/M = 9,8/98 = 0,1 моль

Из уравнения реакции следует: n (Al2 (SO4) 3) = n (H2SO4) / 3 = 0,1/3 = 0,033 моль, n (H2) = n (H2SO4) = 0,1 моль

m (Al2 (SO4) 3) = nxM = 0,033x342 = 11,286 г.

V (H2) = n (H2) xVm = 0,1x22,4 = 2,24 л.