Задать вопрос
21 июня, 18:45

В3. Определите массу гидроксида натрия необходимого для нейтрализации 28 г ортофосфорной кислоты

+3
Ответы (1)
  1. 21 июня, 20:28
    0
    3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O

    m (H3PO4) = 28 г (по усл.)

    n (H3PO4) = 28 / 98 = 0,286 моль (округлено)

    на 1 моль ортофосфорной кислоты требуется в 3 раза больше молей гидроксида, значит

    n (NaOH) = 0,286 * 3 = 0,858 моль ну и осталось найти массу

    m (NaOH) = 0,858 * 40 = 34,32 г
Знаете ответ?
Сомневаетесь в ответе?
Найдите правильный ответ на вопрос ✅ «В3. Определите массу гидроксида натрия необходимого для нейтрализации 28 г ортофосфорной кислоты ...» по предмету 📘 Химия, а если вы сомневаетесь в правильности ответов или ответ отсутствует, то попробуйте воспользоваться умным поиском на сайте и найти ответы на похожие вопросы.
Смотреть другие ответы
Похожие вопросы по химии
Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции взаимодействия: ортофосфорной кислоты с одним моль гидроксида калия; гидроксида калия с ортофосфорной кислотой; серной кислоты с хлоридом бария; серной кислоты с гидроксидом аммония;
Ответы (1)
Определите массу гидроксида натрия необходимого для нейтрализации 28 грамм ортофосфорной кислоты
Ответы (1)
1) Рассчитайте массу гидроксида натрия необходимого для нейтрализации 49 г серной кислоты 2) Вычислите массу осадка образующегося при взаимодействии 120 г 10% хлорида железа (3) и 80 г 20% гидроксида натрия
Ответы (1)
Рассчитайте массу гидроксида калия, необходимого для полной нейтрализации 490 гр. 20%-го раствора ортофосфорной кислоты.
Ответы (1)
Определите массу гидроксида натрия, который может образоваться при растворении в воде натрия массой 8 г. какая масса хлороводородной кислоты потребуется для полной нейтрализации полученного гидроксида натрия
Ответы (1)