1) Рассчитайте массу гидроксида натрия необходимого для нейтрализации 49 г серной кислоты

2) Вычислите массу осадка образующегося при взаимодействии 120 г 10% хлорида железа (3) и 80 г 20% гидроксида натрия

1) 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

n (H2SO4) = m/M=49/980.5 моль

n (NaOH) = 2*n (H2SO4) = 2*0.5=1 моль

m (NaOH) = n*M=1*40=40 г

Ответ: 40 г

2) FeCl3+3NaOH=Fe (OH) 3+3NaCl

m вещества (FeCl3) = m раствора (FeCl3) * w/100%=120*10/100%=12 г

m вещества (NaOH) = m раствора (NaOH) * w/100%=80*20/100=16 г

n (FeCl3) = m/M=12/162.5=0.074 моль недостаток

n (NaOH) = m/M=16/40=0.4 моль избыток

Решаем по недостатку:

n (Fe (OH) 3) = n (FeCl3) = 0.074 моль

m (Fe (OH) 3) = n*M=0.074*107=7.918 г

Ответ: 7.918 г