Определите объём водорода, который выделился при взаимодействии раствора соляной кислоты массой 200 г и массовой долей хлороводорода в ней 10% с цинком.

Question

Химия

Никандр

1 ноября, 04:53

Определите объём водорода, который выделился при взаимодействии раствора соляной кислоты массой 200 г и массовой долей хлороводорода в ней 10% с цинком.

+3

Ответы (1)

Знаете ответ?

Арюха · Answer 1

2HCl + Zn = ZnCl2 + H2

m (вещества HCl) = m*w = 200*0.1 = 20 г

M (HCl) = 1+35.5 = 36.5 г/моль

n (HCl) = m/M = 20/36.5 = 0.548 моль

n (H2) = n (HCl) / 2 = 0,274 моль

V (H2) = n*Vm = 0.274*22.4 = 6.14 дм3