Сроочно помогите!

рассчитайте массу осадка полученного при взаимодействии раствора содержащего 18.8 г нитрата меди (||), с избытком раствора NaOH

1. Вычислите объем полученного газа, при взаимодействии 500 г магния, содержащего 5% примесей с раствором соляной кислоты. 2. Найдите массу полученного осадка при взаимодействии 200 г 15% раствора гидроксида натрия с раствором сульфата меди. 3.

25 г раствора содержащего серную и соля- ную кислоты, обработали избытком раствора ни- трата серебра, при этом образовалось 9,82 г осад- ка. Такую же массу раствора кислот обработали избытком раствора нитрата бария, получив 4,66 г осадка.

8. Рассчитайте массу, объем и количество вещества для 6,02*1023 молекул СО2. 9. Запишите уравнения реакций согласно следующим схемам: a) Гидроксид меди (II) → оксид меди (II) + вода b) Соляная кислота + магний → ...+ ...

какой цвет осадка будет при смешании: 1 - нитрата бария и серной кислоты, 2 - нитрата натрия и серной кислоты, 3 - нитрата серебра и серной кислоты, 4 - нитрата бария и соляной кислоты, 5 - нитрата натрия и соляной кислоты, 6 - нитрата серебра и

Рассчитайте массу осадка, образующегося при сливании раствора хлорида калия, содержащего 29,8 г KCl, и раствора нитрата серебра, содержащего 51 г AgNO3. Рассчитайте массу непрореагировавшей соли.