Задать вопрос
16 сентября, 02:20

Из 300 м3 аммиака (н. у.) получили 500 кг азотной кислоты. вычислить выход продукта реакции в % от теоретически возможного

+2
Ответы (1)
  1. 16 сентября, 03:19
    0
    Так из аммиака не получишь азотную кислоту

    NH3→NO→NO2→HNO3

    4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

    NO + O3 = NO2 + O2

    H2 + 2NO2 = HNO2 + HNO3

    можно написать и так

    4NO + H2O = N2O + 2HNO3 (практически не идет)

    так остается логически рассуждать и решать
Знаете ответ?
Сомневаетесь в ответе?
Найдите правильный ответ на вопрос ✅ «Из 300 м3 аммиака (н. у.) получили 500 кг азотной кислоты. вычислить выход продукта реакции в % от теоретически возможного ...» по предмету 📘 Химия, а если вы сомневаетесь в правильности ответов или ответ отсутствует, то попробуйте воспользоваться умным поиском на сайте и найти ответы на похожие вопросы.
Смотреть другие ответы
Похожие вопросы по химии
1. Вычислите объём аммиака, который может быть получен при взаимодействии 30 л (н. у.) азота и водорода, выход аммиака от теоретически возможного составляет 11%. 2. Из азота массой 5,6 кг получили 5 кг аммиака.
Ответы (1)
Из 300 м в кубе аммиака (н. у) получили 500 кг азотной кислоты. Вычислить выход продукта в процентах от теоретически возможного. Ответ есть (59%)
Ответы (1)
1) Составить уравнение реакций взаимодействия: а) гидроксила железа (3) и азотной кислоты; б) оксида цинка и азотной кислоты; в) карбоната меди (2) и азотной кислоты; г) фосфата кальция и серной кислоты;
Ответы (1)
В производстве азотной кислоты с массовой долей вещества 98% на каждую тонну раствора кислоты расходуется 0,2 г аммиака. Найдите выход кислоты в % от теоретически возможного. Прокалили 1 кг. Смеси карбонатов бария и кальция, получили 150 мл. (н. у.
Ответы (1)
1. При взаимодействии хлорида натрия массой 400 г с нитратом серебра выпал осадок массой 40 г. Определите выход продукта реакции в процентах от теоретически возможного. 2.
Ответы (1)