К раствору содержащему нитрат серебра массой 37,4 г. прилили раствор хлорида магния (взят в избытке). Рассчитать массу осадка, который может быть получен при этом

Question

Химия

Геннадий

4 октября, 09:00

К раствору содержащему нитрат серебра массой 37,4 г. прилили раствор хлорида магния (взят в избытке). Рассчитать массу осадка, который может быть получен при этом

+4

Ответы (1)

Знаете ответ?

Летя · Answer 1

Реакция:

2AgNO3 + MgCl2 = 2AgCl + Mg (No3) 2.

М (2AgNO3) = 340 г/моль;

М (2AgCl) = 287 г/моль.

Тогда составляем пропорцию:

37,4 - х

340 - 287. Находим х:

х = 287*37,4 / 340 = 31,6 г.

Ответ: В осадке будет 31,6 г AgCl