Сколько граммов осадка получиться при взаимодействии с серной кислоты на 104 грамма 10%ого раствора хлорида бария

H2SO4+BaCl2=BaSO4 + 2HCl

m (BaCl2) = 0.1 х 104=10,4 г - хлорид бария в растворе

n (BaCl2) = m/M=10.4/207=0,05 моль

по реакции:

n (BaCl2) = n (BaSO4) = 0.05 моль

m (BaSO4) = nM=0.05 х233=11,65 г

уравнение: H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 (в осадке) + 2HCl

находим массу чистого хлорида бария. m = 0.1 * 104=10.4 г

количество вещества хлорида бария n = 10.4 : 487 = 0.02 моль

n хлорида бария=n сульфида бария по уравнению реакции

находим массу m = 0.02 * 233=4.66 г

масса осадка 4.66 г