Смесь кальция с оксидом кальция массой 9.6 г обработали избытком воды. В результате реакции выделилось 2.24 л газа (н. у.). Вычислите массу оксида кальция в исходной смеси и массу воды, вступившей в реакцию.

Ca+2h20=Ca (OH) 2 + H2

CaO+h20=Ca (OH) 2

n (h2) = 2.24/22.4=0.1 моль

n (ca) = 0.1 моль=n2 (h20) = 0.2

m (h20) = 0.2*18=3.6

m (Ca) = 0.1*40=4

m (Cao) = 9.6-4 = 5.6

n (CaO) = n (h20) = 5.6/56=0.1

m (h2o) = 0.1*18=1.8

m1,2 (h2o) = 3.6+1.8=5.4