Задать вопрос
6 июня, 06:00

Достаточное количество оксида магния обработали 40 кг 10%-го раствора азотной кислоты. Какая масса соли образовалась?

+2
Ответы (1)
  1. 6 июня, 09:01
    0
    MgO+2NHO3=Mg (NO3) 2+H2O

    m (HNO3) = 40000*10%=4000 г

    n (HNO3) = m/M=4000 / 63=63.5 моль

    n (HNO3) / 2=n (Mg (NO3) 2) / 1

    =>n (Mg (NO3) 2) = 31.75 моль

    m (Mg (NO3) 2) = n*m=31.75 * 148=4699 г
Знаете ответ?
Сомневаетесь в ответе?
Найдите правильный ответ на вопрос ✅ «Достаточное количество оксида магния обработали 40 кг 10%-го раствора азотной кислоты. Какая масса соли образовалась? ...» по предмету 📘 Химия, а если вы сомневаетесь в правильности ответов или ответ отсутствует, то попробуйте воспользоваться умным поиском на сайте и найти ответы на похожие вопросы.
Смотреть другие ответы
Похожие вопросы по химии
1. Вычислите массу соли, образовавшейся при взаимодействии оксида магния массой 8 г и 20%-го раствора азотной кислоты массой 157,5. 2. Навеску оксида магния массой 8 г обработали 20% раствором соляной кислоты массой 146 г.
Ответы (1)
Напишите формулы следующих оксидов: оксида магния, оксида фосфора (3), оксида калия, оксида хлора (4), оксида железа (3), оксида меди (2), оксида кремния (4), оксида хлора (7), оксида цинка, оксида алюминия, оксида водорода, оксида золота (3).
Ответы (1)
10 кг оксида магния обработали 40 кг 10%-го раствора азотной кислоты. Какая масса соли образовалась, если выход соли составил 80% от теоретически возможного?
Ответы (2)
15 г оксида магния обработали раствором, содержащим 6 г азотной кислоты. Какая масса соли-нитрат магния образовалась.
Ответы (1)
1) Составить уравнение реакций взаимодействия: а) гидроксила железа (3) и азотной кислоты; б) оксида цинка и азотной кислоты; в) карбоната меди (2) и азотной кислоты; г) фосфата кальция и серной кислоты;
Ответы (1)