Вычислите объем и массу водорода выделявшегося при растворении цинка в 100 г 49% раствора серной кислоты.

1) Вычислим сколько вообще серной кислоты участвовало в реакции. Формула:

w=m (в-ва) * 100%/m (р-ра)

m (в-ва) = w*m (р-ра) / 100%

m (в-ва) = 49%*100 г/100%=49 г

2) Напишем уравнение реакции:

49 г хл

Zn+H2SO4===>ZnSO4+H2

M=98 г/моль Vm=22,4 л/моль

m = 98 г V=22,4 л

Пропорция: 49/98=x/22,4

=> x=49*22,4/98=11,2 л

3) Найдём массу H2. v (H2) = V/Vm

V (H2) = 11,2/22,4=0,5 моль

m (H2) = v*M=2 г/моль*0,5 моль=1 г

Ответ:V (H2) = 11,2 л; m (H2) 1 г