При обжиге минерала цинковой обманки ZnS массой 26 кг в избытке кислорода получен сернистый газ объёмом 4,48 м3 (н. у.) с выходом 80% Найдите массовую долю (%) примесей в минерале

2ZnS+3O2=2ZnO+2SO2

Wвыхода (SO2) = 80%

V (SO2) = 4480 л

m (ZnS) - 26000 г

Wпримесей (ZnS) - ?

n практич. (SO2) = 4480/22,4=200 моль

n теоретич (SO2) = 200*0,8=160 моль

n (ZnS) = 160 моль

m вступившего в реакцию (ZnS) = 160 * (32+65) = 13920 г

Wпримесей (ZnS) = 13920:26000 * 100 = 53.5%