Какой объем углекислого газа (н. у.) образуется при растворении 250 кг известняка, содержащего 20% примесей, с необходимым количеством HNO3

Question

Химия

Ироида

1 октября, 23:27

Какой объем углекислого газа (н. у.) образуется при растворении 250 кг известняка, содержащего 20% примесей, с необходимым количеством HNO3

+1

Ответы (1)

Знаете ответ?

Артамон · Answer 1

CaCO3+2HNO3=Ca (NO3) 2+CO2+H2O

m (CaCO3) = 250000 * (100%-20%) = 50000 г

n (CaCO3) = m/M=50000/100=500 моль

n (CaCO3) / 1=n (CO2) / 1

=> n (CO2) = 500 моль

V (CO2) = n*Vмолярное

V (CO2) = 500*22.4=11200 литров