Рассчитайте массу оксида кальция, который можно получить при термическом разложении 6 кг известняка, содержащего 10% примессей.

Разложение известняка: CaCO3 → CaO + CO2

6 кг = 6000 г * 0,9 = 5400 г чистого известняка, что в химическом количестве составляет

5400 г: 100 г/моль = 54 моль СаО

Находим массу оксида кальция: m = n (СаО) * M (СаО) = 54 г * 56 г/моль = 3024 г СаО

m (CaCO3) = 6000/100*90=5400 г.

CaCO3->CaO+CO2

n (CaCO3) = 5400/100=54 моля

n (CaCO3) = n (CaO) = 54 моля

m (CaO) = 54*56=3024 г.