1) напишите уравнения реакций для осуществление превращений:

Si - SiO2 - Na2SiO3 - H2SiO3 - SiO2

2) К раствору, содержащему 32 г сульфата меди (II), прибавили избыток железных опилок. Какая масса меди выделится при этом?

3) При помощи какой реакции вы сможете отличить сульфат натрия от карбоната натрия? Напишите уравнения возможных реакций.

1) Si - SiO2 - Na2SiO3 - H2SiO3 - SiO2

Si + O2 = SiO2

Na2O + SiO2 = Na2SiO3

Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3 (осадок, стрелка вниз)

H2SiO3 = H2O + SiO2

2)

0,2 моль х моль

CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu

1 моль 1 моль

n = m/M

M (CuSO4) = 160 г/моль

n (CuSO4) = 32 г / 160 г/моль = 0,2 моль

0,2 = х

1 1

х = 0,2

n (Cu) = 0,2 моль

m = n*M

M (Cu) = 64 г/моль

m (Cu) = 0,2 моль * 64 г/моль = 12,8 г

Ответ: 12,8 г

3) К данным растворам добавить кислоту, например НСl. При взаимодействии карбоната натрия с соляной кислотой выделится СО2, а при взаимодействии с сульфатом натрия ничего не произойдет (реакция не протекает)

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2

Na2SO4 + HCl = реакция не протекает