сколько ортофосфорной кислоты можно получить при взаимодействии 620 г ортофосфата кальция и 196 г серной кислоты, если выход продукта реакции равен 80 %?

Ca3 (PO4) 2+3H2SO4--->2H3PO4+3CaSO4

1) найдем избыток

Ню=масса: молярная масса

Ню (H2SO4) = 196:96=2.04 моль - избыток

Ню (Ca3 (PO4) 2) = 628:308=2.03 моль

2) 620:308=X:194

x=390.5

3) 390.5 гр - 100%

. X. Гр - 80%

X = 312.4 гр

Ответ:m (H3PO4) = 312.4 гр