Задать вопрос
1 октября, 14:56

Сколько литров получится при обжиге 1 т известняка, содержащего 10% пустой породы (н. у.) ?

+4
Ответы (1)
  1. 1 октября, 17:44
    0
    Задание не полное! Если необходимо найти сколько литров углекислого газа получится при обжиге известняка, то ответ такой: 1. Находим массу известняка в породе: 1000 кг * (100-10) %=900 кг 2. Обжиг известняка идет по реакции: CaCO3=>CaO + CO2 3. Молекулярные массы: CaCO3 - 100 г/моль 4. Составляем пропорцию: из 100 г (0,1 кг) известняка получают 22,4 л СО2 Из 900 кг известняка получают Х л СО2 Находим Х: Х=900*22,4/0,1=201600 л (201,6 м3) Ответ: при обжиге получится 201600 л (201,6 м3) СО2
Знаете ответ?
Сомневаетесь в ответе?
Найдите правильный ответ на вопрос ✅ «Сколько литров получится при обжиге 1 т известняка, содержащего 10% пустой породы (н. у.) ? ...» по предмету 📘 Химия, а если вы сомневаетесь в правильности ответов или ответ отсутствует, то попробуйте воспользоваться умным поиском на сайте и найти ответы на похожие вопросы.
Смотреть другие ответы
Похожие вопросы по химии
Негашеную известь получают обжигом известняка. Рассчитайте массу извести, которую можно получить при обжиге 200 г известняка, содержащего 20% примесей.
Ответы (1)
2) какова масса оксида кальция, полученного при обжиге 500 гр. известняка, содержащего 20% примеси? 3) какой объём углекислого газа (н. у.) выделится при взаимодействии при 15% карбоната натрия, содержащего 15% примеси?
Ответы (1)
Вычислить объём оксида углерода (4) (н. у.), который можно получить из 2,5 кг известняка, в котором 80% карбоната кальция. Какова масса пустой породы (примесей) во взятом образце известняка?
Ответы (1)
Какой объем (л) оксида углерода (IV) (н. у.) получится при обжиге 500 г известняка CaCO3, содержащего 8% примессей
Ответы (1)
1) Напишите схему образования этих связей : KCl, NH3, O2 2) сколько литров CO2 выделится при обжиге 250 г. известняка (СаСО3), содержащего 20% примесей?
Ответы (1)