4. В раствор, содержащий 16 г сульфата меди (II), пропустили сероводород объемом 5,6 л. Какова масса выпавшего осадка? (9,6 г).

CuSO4+H2S=CuS+H2SO4

n (CuSO4) = m/M n (CuSO4) = 16/160 n (CuSO4) = 0,1 моль

n (H2S) = V/Vm n (H2S) = 5,6/22,4 n (H2S) = 0,25 моль

По уравнению n (CuSO4) = n (H2S) следовательно H2S находится в избытке

n (CuS) = n (CuSO4) n (CuS) = 0,1 моль

m (CuS) = n*M m (CuS) = 0,1*96 m (CuS) = 9,6 г