Для окисления некоторого количества серы потребовался такой объем кислорода (н. у), который образуется при разложении 665,3 г перманганата калия, содержащего 5% бескислородной примеси. Определите массу серы, которая может вступить в реакцию и объем образовавшегося продукта окисления (н. у.)

Реакции:

1) 2KMnO4 (t) = K2MnO4 + MnO2 + O2

2) O2 + S = SO2

Масса перманганата калия (без примесей) : m (KMnO4) = m () * w = 665,3 г*0,95 = 632 г

Количество перманганата: n (KMnO4) = m/M = 632 г/158 г/моль = 4 моль. По уравнению реакции, кислорода выделилось вдвое меньше, т. е. 2 моль. Столько же серы вступит в реакцию 2, и столько же оксида серы получится. Масса серы: m (S) = n*M = 2 моль*32 г/моль = 64 г

Объём оксида серы: V (SO2) = n*Vм = 2 моль*22,4 л/моль = 44,8 л

632,035 г хл

2KMnO4 → (t) K2MnO4 + MnO2 + O2↑

316 г 22,4 л

1) 100%-5%=95% (KMnO4) - без примеси

2) m (KMnO4) = 665,3*0,95=632,035 г

3) V (O2) :

632,035/316=х/22,4

х = (632,035*22,4) / 316=44,8 л

хг 44,8 л ул

S + O2 = SO2

32 г 22,4 л 22,4 л

4) Определяем массу серы:

х/32=44,8/22,4

х=64 г

5) Определяем объем образовавшегося продукта окисления (н. у.) :

Отношение как объёмов серы, так и кислорода 2:1, имеем право определять объём образовавшегося продукта окисления по любому продукту

64/32=у/22,4

у = (64*22,4) / 32 = 44,8 л