к раствору содержащему 9.8 г гидроксида меди (2) добавили 7 г серной кислоты, Рассчитать массу полученной соли

Cu (OH) 2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O

n (Cu (OH) 2) = m/M = 9,8 г/98 г/моль = 0,1 моль (избыток)

n (H2SO4) = m/M = 7 г/98 г/моль = 0,07 моль (недостаток)

Расчет ведем по недостатку. По уравнению реакции

n (CuSO4) = n (H2SO4) = 0,07 моль

m (CuSO4) = n x M = 0,07 моль х 160 г/моль = 11,2 г