Какой объем газа выделится при растворении 24 г углерода в 200 г 98%ной серной кислоты

Дано:

m р-ра (H2SO4) = 200 г

wр-ра (H2SO4) = 98 %

m (C) = 24 г

Найти:

V (CO2), V (SO2)

Решение:

1) найдем массу H2SO4 в 200 г 98%-ного раствора:

m (H2SO4) = m (р-ра) ∙ w (р-ра) / 100%

m (H2SO4) = 200 г ∙ 98% / 100% = 196 г

2) найдем какое вещество в недостатке:

24 г 196 г х л у л

C + 2H2SO4 = CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O

12 г 196 г 22,4 л 44,8 л

2) найдем вещество в недостатке:

n = m / М

n (H2SO4) = 196 / 196 = 1 моль (недостаток)

n (C) = 24 / 12 = 2 моль (избыток)

3) произведем расчет выделившихся газов:

196 г - - х г (CO2)

196 г - - 22,4 г (CO2)

х = 196 г ∙ 22.4 л/196 г = 22,4 л

196 г - - у г (SO2)

196 г - - 44,8 г (SO2)

х = 196 г ∙ 44,8 л/196 г = 44,8 л

Ответ: V (CO2) = 22,4 л, V (SO2) = 44,8 л