Определить формулу органического вещества при горении 9,84, которого образуется 6,36 г Na2CO3; 3,24 г H2O; 4,032 л CO2.

Question

Химия

Ольгуха

27 августа, 19:54

Определить формулу органического вещества при горении 9,84, которого образуется 6,36 г Na2CO3; 3,24 г H2O; 4,032 л CO2.

+4

Ответы (1)

Знаете ответ?

Цецилия · Answer 1

Общий вид реакции:

9,84 г 6,36 г 3,24 г 4,032 л

X + аO2 = Na2CO3 + H2O + CO2

У 106 г 18 г 22,4 л

Составляя пропорции, находим количество моль веществ, получившихся в результате реакции:

Na2CO3 0,06

H2O 0,18

CO2 0,18

Приводим к целочисленным значениям, путем деления каждого из чисел на меньшее

Na2CO3 0,06/0,06=1

H2O 0,18/0,06=3

CO2 0,18/0,06=3

Т. о., реакция выглядит так:

X + аO2 = 1Na2CO3 + 3H2O + 3CO2

Находим молекулярную массу исходного вещества, путем деления на меньший показатель молярности реакции (0,06) : Мв=9,84/0,06=164 г/моль

По продуктам реакции составим общую формулу данного вещества:

Na2C4H6O12

Вычитаем из молекулярной массы все компоненты с достоверным содержанием (Na2C4H6) : 164-2*23-4*12-6*1=64. Разделив на молекулярную массу кислорода, получим содержание кислорода в соединении: 64/16=4

Подытожив: реакция имеет вид:

Na2C4H6 О4 + 4 О2 = Na2CO3 + 3H2O + 3CO2

Формула соединения: Na2C4H6 О4