К 328 грамм раствора с массовой долей фосфата натрия 10% добавили избыток раствора нитрата бария. Определите массу выпавшего осадка.

дано:

m (na3 po4) = 328 г

w=10%

+ba (no3) 2

найти:

m (ba3 (po4) 2) = ?

реш:

2na3po4 + 3ba (no3) 2 = 6na no3 + ba3 (po4) 2 (стрелочка вниз - выпадает в осадок)

328 г-100%

x - 10%

следовательно x = (328*10) / 100 = 32,8 г

n (na3po4) = m/M=32.8/164=0,2 моль

0.2/2=x/1 следовательно x = (0.2*1) / 2=0.1 моль

n (ba3 (po4) 2) = 0.1 моль

m (ba3 (po4) 2) = n*M=0.1*602=60.2 г

ответ:m (ba3 (po4) 2) = 60.2 г

масса вещ-ва Na3PO4 = 328*0,1 = 32,8 г

2Na3PO4 + 3Ba (NO3) 2 = 6NaNO3 + Ba3 (PO4) 2

количество вещ-ва Na3PO4 = 32,8/164=0,2 моль

количество Ba3 (PO4) 2 в 2 раза меньше, чем Na3PO4 = 0,1 моль

молярная масса Ba3 (PO4) 2 = 601 г/моль

масса осадка Ba3 (PO4) 2 = 0,1*601=60,1 г