серная кислота 300 г с массовой долей серной кислоты 5%, раствор гидроксида калия массой 500 г и массовой долей 8%. определить массу полученной соли

Question

Химия

Олегыч

11 марта, 14:24

серная кислота 300 г с массовой долей серной кислоты 5%, раствор гидроксида калия массой 500 г и массовой долей 8%. определить массу полученной соли

+1

Ответы (2)

Знаете ответ?

Петря · Answer 1

m (h2so4) = 300*0.05 = 15 г

m (KOH) = 500*0.08=40 г

h2so4 + 2koh = k2so4 + 2h2o

n (h2so4) = 15/98=0.15 моль (недостаток)

n (koh) = 40/56 = 0.7 моль

m (соли) = 0.15 * 174 = 26.1

Володяха · Answer 2

mв-ва (KOH) = w*mр-ра/100% следовательно 8*500/100=40 гр

m (H2SO4) = 300*5/100=15

ур-ие

H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O

задача на избыток

KOH в избытке

отсюда по ур-ию реакции находим K2SO4: 15*176/98=27 гр