Какая масса нитрата аммония может быть получена при взаимодействии 560 л аммиака и необходимого количества азотной кислоты?

NH3+HNO3=NH4NO3

1) n=V/Vm

n (NH3) = 560 л/22.4 л/моль=25 моль

по уравнению n (NH3) : n (NH4NO3) = 25 моль

m (NH4NO3) = 25 моль*80 г/моль=2000 г

n (NH3) : (HNO3) = 25 моль

m (HNO3) = 1575 г

Ответ: масса азотной кислоты 1575 г, масса нитрата аммония 2 кг

25 моль х моль

NH3 + HNO3 = NH4NO3

1 моль 1 моль

n = V/Vm

n (NH3) = 560 л / 22,4 л/моль = 25 моль

25 = х

1 1

х = 25

n (NH4NO3) = 25 моль

m = n*M

M (NH4NO3) = 14 + 4 + 14 + 48 = 80 г/моль

m (NH4NO3) = 25 моль * 80 г/моль = 2000 г = 2 кг

Ответ: 2 кг