вычислите массу осадка, полученного при взаимодействии раствора, содержащего 0,1 моль сульфата меди (2) с избытком раствора гидроксида калия

Question

Химия

Лавреня

1 апреля, 02:37

вычислите массу осадка, полученного при взаимодействии раствора, содержащего 0,1 моль сульфата меди (2) с избытком раствора гидроксида калия

+3

Ответы (2)

Знаете ответ?

Дося · Answer 1

Решение:

CuSO4 + 2KOH = K2SO4 + Cu (OH) 2 (осадок)

n (CuSO4) = n (Cu (OH) 2) = 0,1 моль

m (Cu (OH) 2) = n*M = 0,1 моль * 98 г/моль = 9,8 г

M (Cu (OH) 2) = 64 + 2*17 = 98 г/моль

Ответ: m (Cu (OH) 2) = 9,8 г

Горя · Answer 2

Дано:

n (CuSO4) = 0,1 моль

Найти:

m (Cu (OH) 2) - ?

Решение:

CuSO4 + 2KOH = K2SO4 + Cu (OH) 2

По усл. n (CuSO4) = n (Cu (OH) 2) = 0,1 моль

m (Cu (OH) 2) = n*M = 0,1 моль * 98 г/моль = 9,8 г

Mr (Cu (OH) 2) = 64 + 2*17 = 98 г/моль

Ответ: m (Cu (OH) 2) = 9,8 г