образец меди поместили в 40 г раствора с массовой долей азотной кислоты 63%. определите объем выделившегося оксида азота (IV)

m (р-рa) = 40 г

w (р-в) = 63%

V (NO2) - ?

m (HNO3) = 40*63%=25,2 г

M (HNO3) = 1+14+3*16=63 г/моль

n (HNO3) = 25.2/63=0.4 моль

4 2

Cu + 4HNO3 = Cu (NO3) 2 + 2NO2 + 2H2O

0.4 x

x=2*0.4/4=0.2

n (NO2) = 0.2 моль

V (NO2) = 0.2*22.4=4.48 дм3

Ответ: V (NO2) = 4.48 дм3