Задать вопрос
5 марта, 05:15

при пропускании сероводорода объёмом 2,8 литра, через избыток раствора сульфата меди (II) образовался осадок массой 11,4 гр. Определить выход продукта реакции.

+2
Ответы (1)
  1. 5 марта, 07:09
    0
    H2S + CuSO4 = CuS (осад) + H2SO4

    1) n (H2S) = 2,8/22.4 = 0,125 моль

    2) n (CuS) практическое = 11,4/96 = 0,11875 моль

    n (CuS) теоретическое = 0,125 моль

    3) выход = (0,11875/0,125) * 100% = 95%
Знаете ответ?
Сомневаетесь в ответе?
Найдите правильный ответ на вопрос ✅ «при пропускании сероводорода объёмом 2,8 литра, через избыток раствора сульфата меди (II) образовался осадок массой 11,4 гр. Определить ...» по предмету 📘 Химия, а если вы сомневаетесь в правильности ответов или ответ отсутствует, то попробуйте воспользоваться умным поиском на сайте и найти ответы на похожие вопросы.
Смотреть другие ответы
Похожие вопросы по химии
При пропускании сероводорода обьемом 2,8 л через избыток раствора сульфата меди (2) обращовался осадок массой 11,4 г. выход продукта реакции от теоритически возможного
Ответы (1)
При пропускании водорода объёмом 2,8 дм3 (н. у) через избыток раствора сульфата меди (2 валентность) образовался осадок массой 11,4 г. Определите массовую долю выхода продукта реакции?
Ответы (1)
при пропускании сероводорода объемом 2,8 л (н. у) через раствор сульфата меди (2) образовался осадок массой 10,8 г. Определите массовую долю выхода продукции реакции.
Ответы (1)
1) К 106 г раствора с массовой долей фосфата калия 4% добавили избыток раствора хлорида меди (II). Определите массу выпавшего осадка. 2) К 134 г раствора с массовой долей хлорида меди (II) 2% добавили избыток раствора нитрата серебра.
Ответы (1)
При пропускании избытка сероводорода через 16 г раствора сульфата меди (2) получено 1,92 г осадка. Найдите массовую долю сульфата меди в использованном растворе и объем израсходованного сероводорода.
Ответы (1)