Для нейтрализации раствора, содержащего 2,24 г KOH, потребовалось 49 г H2SO4. Рассчитать массу образовавшейся соли

Дано:

m (KOH) = 2,24 г

m (H2SO4) = 49 г

найти: m (K2SO4)

решение:

1) найдем вещество в недостатке:

2,24 г 49 г х г

2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O

112 г 98 г 174 г

n = m/M n (2KOH) = 2,24 / 112 = 0,02 моль (недостаток)

n (H2SO4) = 49 / 98 = 0,5 моль (избыток)

2) вычислим массу соли:

2,24 г - х г

112 г - 174 г

х = 2,24 г ∙ 174 г / 112 г = 3,48 г

Ответ: m (K2SO4) = 3,48 г