Вычислите массу 10-% раствора гидроксида кальция, необходимого для взаимодействия с 67,2 л углекислого газа. Сколько граммов осадка образуется?

СО2+Са (ОН) 2=СаСО3+Н20

1) n (СО2) = 67.2/22.4=3 моль

2) n (СаСО3) = n (СО2) = 3 моль

3) m (СаСО3) = n*M=3*100=300 г

n (Са (ОН) 2) = n (СО2) = 3 моль

4) m (Са (ОН) 2) = n*M=3*74=222 г

5) m (р-ра (Са (ОН) 2) = 222*100%/10%=2220 г

но я не уверена что это правильно