Вычислите обьём водорода образующего при взаимодейстии 48 г магния с избытком серной кислоты

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2

кол-во магния = 48/24 = 2 моль

кол-во водорода = колву магния (по уравнению хим. реакц.) = 2 моль

объем = кол-во * молярный объем = 2*22,4 = 44,8 л

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2

Число молей магния в реакции - 48 г / 24 г/моль = 2 моль

По уравнению видно, что из 1 моля магния получается 1 моль водорода, но в реакцию вступает 2 моля магния, следовательно, образуется 2 моля водорода.

Объём водорода = 2 моль * 22,4 л/моль = 44,8 л.