Определить объем углекислого газа, который выделится при взаимодействии карбоната кальция массой 100 г, содержащего 10% примесей, с соляной кислотой

Решение:

w (чистого CaCO3) = 1 - w (примесей) = 1 - 0,1=0,9 (90 %)

m (чистого CaCO3) = w (чистого) * m (смеси) = 0,9 * 100 г=90 грамм

n (CaCO3) = m/M=90/100=0,9 моль

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O

n (CaCO3) = n (CO2) = 0,9 моль

V (CO2) = n * Vm=0,9 * 22,4=20,16 литров

Ответ: V (CO2) = 20,16 литров