Какая масса гидроксида бария Ba (OH) 2 необходима для нейтрализации раствора, содержащего серную кислоту массой 49 г?

m (H2SO4) = 49 г M (H2SO4) = 98 г/моль n (H2SO4) = 49 г: 98 г/моль = 0,5 моль

m (Ba (OH) 2) = ?

0,5 моль х моль

H2SO4 + Ba (OH) 2 = BaSO4 + 2H2O

1 моль 1 моль

х = 0,5 моль (Ba (OH) 2)

m (Ba (OH) 2) = n * M

M (Ba (OH) 2) = 171 г/моль

m = 0.5 моль * 171 г/моль = 85,5 г

Ответ m (Ba (OH) 2) = 85,5 г

Ba (OH) 2+H2SO4 = BaSO4 + 2 H2O

n (H2SO4) = m/Mr=49/98=0.5 моль

n (Ba (OH) 2) = n (H2SO4) = 0.5 моль

m (Ba (OH) 2) = n (Ba (OH) 2) * Mr (Ba (OH) 2) = 0.5*171=85.5 грам - ответ