какая масса гидрооксида бария Ba (OH) 2 необходимадля нейтрализации раствора содержащего серную кислоту массой 49 г?

1) Mr (H2SO4) = 2+32+4*16=98

M (H2SO4) = 98 г/моль

n (H2SO4) = m/M=49 г/98 (г/моль) = 0,5 моль

2) Ba (OH) 2+H2SO4=BaSO4+2H2O

по уравнению: n (Ba (OH) 2) = n (H2SO4) = 0,5 моль

3) Mr (Ba (OH) 2) = 137+2*16+2=171

M (Ba (OH) 2) = 171 г/моль

m (Ba (OH) 2) = n*M=0,5 моль * 171 г/моль = 85,5 г

Ответ: 85,5 г.

Ba (OH) 2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O

количество серной кислоты v=m/M=49/98=0,5 моль

по уравнению реакции количество гидроксида v=0.5 моль

масса гидроксида баррия m=v*M=0,5*171=85,5 г