при взаимодействии 85 г аммиака и азотной кислоты получилось 380 г аммоний нитрата найдите процентную долю получившегося продукта

Question

Химия

Ермий

15 июля, 09:04

при взаимодействии 85 г аммиака и азотной кислоты получилось 380 г аммоний нитрата найдите процентную долю получившегося продукта

+4

Ответы (1)

Знаете ответ?

Эма · Answer 1

NH3+HNO3=NH4NO3

M (NH3) = 17 г/моль

n (NH3) = 85/17=5 моль

по ур-нию n (NH3) = n (NH4NO3)

M (NH4NO3) = 80 г. моль

m (NH4NO3) = 80*5=400 это теоретическая

k=380/400*100%=79,2%