Задать вопрос
ХимияХимия
27 февраля, 03:03

1) В 10-процентный раствор гидроксида калия объемом 128 мл (плотность 1,09 г/см3) пропустили оксид углерода4, объемом 2,8 л. Какая соль образовалась при этом и какова ее масса.

2) К 100 г 20-процентного раствора гидроксида натрия прилили 245 г 20-процентного раствора серной кислоты. Какая соль - средняя или кислая-при этом образуется? Какова ее масса?

3) При взаимодействии 80 г раствора азотной кислоты с избытком оксида магния получили 0,74 г нитрата магния. Вычислите массовую долю кислоты в растворе.

+2
Ответы (2)
  1. 27 февраля, 03:14
    0
    2KOH+CO2=K2CO3+H2O

    1) n (KOH) = V (раствора) * p (раствора) * w (KOH) / M (KOH) = 128*1.09*0.1/56=0.2491

    2) n (CO2) = V (CO2) / V=2.8/22.4=0.125

    3) n (KOH) / 2=n (CO2) = 0.2491/2=0.12455

    так как моли одинаковы расчет ведем по ним

    4) n (CO2) = n (K2CO3) = 0.125

    5) m (K2CO3) = M (K2CO3) * n (K2CO3) = 0.125*138=17.25 K2CO3

    2. NaOH+H2SO4=NaHSO4+H2O

    1) n (NaOH) = m (раствора) * w (NaOH) / M (NaOH) = 100*0.2/40=0.5

    2) n (H2SO4) = m (раствора) * w (H2SO4) / M (H2SO4) = 245*0.2/98=0.5

    так как моли одинаковы расчет ведем по ним

    3) n (H2SO4) = n (NaHSO4) = 0.5

    4) m (NaHSO4) = M (NaHSO4) * n (NaHSO4) = 120*0.5=60 кислая

    3. MgO+2HNO3=Mg (NO3) 2+H2O

    1) n (Mg (NO3) 2) = m (Mg (NO3) 2) / M (Mg (NO3) 2) = 0.74/148=0.005

    2) 2n (Mg (NO3) 2) = n (HNO3) = 0.005*2=0.01

    3) m (HNO3) = M (HNO3) * n (HNO3) = 0.01*63=0.63

    4) w (HNO3) = m (HNO3) / m (раствора) = 0,63/80=0.7875%
  2. 27 февраля, 06:17
    0
    1. CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O

    Образовалась соль - карбонат калия.

    Находим массу гидроксида калия, по просто формуле плотность на объем.

    m (KOH) = p*V=1,09*128=139,52

    находим чистый раствор.

    m (KOH) = 0,1*139,52=13,952 г

    n (KOH) = m/M=13,952/56,1=0,25 моль

    n (K2CO3) = n/2 (KOH) = 0,125 моль

    m (K2CO3) = n*M=138*0,125=17,25 г

    Ответ: 17,25 г

    2. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4 + 2H2O

    Образовалась средняя соль сульфат натрия.

    m (NaOH) = 0,2*100=20 г

    m (H2SO4) = 245*0,2=49 г

    n (NaOH) = 20/40=0,5 моль

    n (H2SO4) = 49/98=0,5 моль

    0,5/2 0,5/1 - сравниваем

    0,25<0,5 значит NaOH в недостатке

    n/2 (NaOH) = n (H2SO4) = 0,25 моль

    m (Na2SO4) = n*M=0,25*142=35,5 г

    Ответ: 35,5 г

    3. 2HNO3+MgO=H2O+Mg (NO3) 2

    2n (HNO3) = n (Mg (NO3) 2) = m/M=0,74/148=0,005*2=0,01 моль

    m (HNO3) = n*M=0,01*63=0,63 г

    W (HNO3) = 0,63/80=0,0078*100%=0,78%

    Ответ: 0,78%
Знаете ответ?
Сомневаетесь в ответе?
Найдите правильный ответ на вопрос ✅ «1) В 10-процентный раствор гидроксида калия объемом 128 мл (плотность 1,09 г/см3) пропустили оксид углерода4, объемом 2,8 л. Какая соль ...» по предмету 📘 Химия, а если вы сомневаетесь в правильности ответов или ответ отсутствует, то попробуйте воспользоваться умным поиском на сайте и найти ответы на похожие вопросы.
Смотреть другие ответы
Похожие вопросы по химии
1) Кислая соль, амфотерный гидроксид и основная соль соответственно расположены в ряду 1) Na2SO4, Be (OH) 2, Fe (OH) Cl2 2) K2CO3, H3AlO3, Cu (OH) NO3 3) NaHSO3, H3CrO3, Fe (OH) SO4 4) ZnSO4, H3PO4, Cr (OH) Cl2 2) Установите соответствие между
Ответы (1)
1. Определите массовую долю соли, если 20 г раствора содержит 1,5 г сульфита калия. 2. В 80 г воды растворили 13 г оксида натрия. Определите массовую долю оксида натрия в растворе. 3. К 100 г 6%-ного раствора карбоната калия добавили 100 г воды.
Ответы (1)
Какой осадок будет при смешании: 1 - нитрата бария и серной кислоты, 2 - нитрата натрия и серной кислоты, 3 - нитрата серебра и серной кислоты, 4 - нитрата бария и соляной кислоты, 5 - нитрата натрия и соляной кислоты, 6 - нитрата серебра и соляной
Ответы (1)
какой цвет осадка будет при смешании: 1 - нитрата бария и серной кислоты, 2 - нитрата натрия и серной кислоты, 3 - нитрата серебра и серной кислоты, 4 - нитрата бария и соляной кислоты, 5 - нитрата натрия и соляной кислоты, 6 - нитрата серебра и
Ответы (1)
через 0,0464 л 18-процентного раствора гидроксида натрия (плотность 1197 кг/м3) пропустили 8,5 г сероводорода.
Ответы (1)
Помогите с ответом
Какая масса алюминия прореагирует с хлоридной кислотой, если при этом выделится пять моль водорода?
Нет ответа
вывести формулу расчёта для решения задач типа: сколько граммов соли нужно добавить к А г а %-го раствора этой соли для получения в %-го раствора?
Нет ответа
Уравнения реакций взаимодействия пропена с водородом, бромом, бромоводородом
Нет ответа
Запишите уравнения реакций дегидрирования пропана и бутана и попробуйте дать названия продуктам по аналогии с этиленом.
Нет ответа
Образуйте краткую форму единственного (всех родов) и множественного числа от данный прилагательных. Бесчисленный. благословенный. Болезненный. Естественный. Малодейственный. Малосущественный. Малоурожайный. Многочисленный. Мужественный. Нравственный
Нет ответа
Главная » Химия » 1) В 10-процентный раствор гидроксида калия объемом 128 мл (плотность 1,09 г/см3) пропустили оксид углерода4, объемом 2,8 л. Какая соль образовалась при этом и какова ее масса.
Регистрация Забыл пароль