помогите буду благодарен! желательно с дано и решением. Смешали 250 мл 10%-ного раствора ортофосфата натрия (p=1,03 г/мл) и 100 мл 15%-ного раствора хлорида бария (p=1,07 г/мл). Определите массовую долю ортофосфата натрия в образовавшемся растворе.

2Na3PO4+3BaCl2=6NaCl+Ba3 (PO4) 2

1) n (Na3PO4) = p (раствора) * V (раствора) * w (Na3PO4) / M (Na3PO4) = 1.03*250*0.1/164=0.157

2) n (BaCl2) = p1 (раствора) * V1 (раствора) * w (BaCl2) / M (BaCl2) = 100*1.07*0.15/208=0.07716

так как унас спрашивают w (Na3PO4) значит BaCl2 находится недостатке.

поэтому вычесление проводим по моли BaCl2

3) если для с 2 молями Na3PO4 нужна 3 моли BaCl2

то для с x молями Na3PO4 нужна 0.07716 моли BaCl2

x=0.07716*2/3=0.05144

4) n (Na3PO4 которая осталось) = n (Na3PO4) - x=0.157-0.05144=0.10556

5) w (Na3PO4) = m (Na3PO4) / (m (обшая) - m (осадка Ba3PO4) = 0.10556*164 / (250*1.03+100*1.07-0.07716/3*506) = 17.31/351.5=0.0492 - - - 4.92%