Сколько тонн нужно взять фосфорита, содержащего 65% Са3 (Р04) 2. чтобы получить из него 1 т фосфора, если считать потери на производстве равным 3%?

Question

Химия

Миша

9 октября, 22:03

Сколько тонн нужно взять фосфорита, содержащего 65% Са3 (Р04) 2. чтобы получить из него 1 т фосфора, если считать потери на производстве равным 3%?

+3

Ответы (1)

Знаете ответ?

Ануша · Answer 1

2 Ca 3 (PO4) 2 + 10 C + 6 SiO2 = P4 + 10 CO + 6 CaSiO3

n P4 = 1000000 / (31*4) = 8064.5 моль

n Ca 3 (PO4) 2 = 2*8064.5 = 16129 моль

m1 Ca 3 (PO4) 2 = 16129*310 = 5000000 г

m2 = Ca 3 (PO4) 2 = 5000000100/97 = 5154639 г

m фосфорита = 5154639/0,65 = 7930214 г = 7930,214 кг = 7,913214 т