К раствору массой 1 кг с массовой долей хлорида бария 6,24% прилили избыток раствора серной кислоты. Определите массу образовавшейся соли.

62,4 г х г

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 (осадок) + 2HCl

208 г/моль 233 г/моль

х = 62,4*233/208 = 69,9 г

Ответ: Образовалось 69,9 г BaSO4

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl

m (BaCl2) = W (BaCl2) * m (p-pa BaCl2) = 0,0624*1000 = 62,4 г.

n (BaCl2) = m (BaCl2) / M (BaCl2) = 62,4/208 = 0,3 моль.

По уравнению реакции n (BaSO4) = n (BaCl2) = 0,3 моль.

m (BaSO4) = n (BaSO4) * M (BaSO4) = 0,3*233 = 69,9 г.

Ответ: масса осадка равна 69,9 г.