1) Какой объём займет при нормальных условиях NH3 аммиак массой 51 грамм? 2) Найти формулу вещества (СхНу), если оно содержит 82,8% углерода и 417,2% водорода, плотность р = 2,59 г/л.

2. Дано:

w (С) = 82,8 %

w (Н) = 17,2 %

D возд. (CхНу) = 2,59

CхНу - ?

Решение:

1) Находим относительную молярную массу углеводорода, исходя из величины его относительной плотности:

М (CхНу) = D (возд) * М (возд)

М (CхНу) = 2,59 * 29 г/моль = 75,11 г/моль

2) Находим массы

m = М (CхНу) / 100% * w

m (С) = 75,11 / 100 * 85, 7 = 64,37 г.

m (Н) = 75,11 / 100 * 17,2 = 12,92 г.

3) Находим количество вещества атомов углерода и водорода

n = m / M

n (С) = 64,37 / 12 = 5,4 моль

n (Н) = 12,92 / 1 = 12,9 моль

Ответ: истинная формула вещества C5 Н12.

1. n (NH3) = 51 г/17 г/моль = 3 моль

V (NH3) = 3 моль * 22,4 л/моль = 67,2 л

1. n (NH3) = m / M = 51 г/17 г/моль = 3 моль

V (NH3) = n * Vm = 3 моль * 22,4 л/моль = 67,2 л

2. w (H) = 17,2 %