Какое количество вещества кальций оксида можно получить при прокаливания известняка массой 4 кг., Содержащий 0.2 массовой доли примесей?

CaCO3 = CaO + CO2

m (CaCO3) = 4000 г

отнимаем массу примесей: омега=1-0,2=0,8

находим чистую массу CaCO3: m (CaCO3) = m (известняк) * омега (

CaCO3) = 4000 г*0,8=3200 г

n (СaСO3) = 3200 г / 100 г/моль = 32 моль

1-1 моль

32-х

х=32

Mr (CaO) = 40+16=56

m=n*Mr=32*56=1792 г

w (caco3) = 0,8.

m (caco3) = m (известняка) * w (caco3) = 4000 г * 0,8 = 3200 г

n (caco3) = m/M = 3200 г / 100 г/моль = 32 моль

CaCO3 - - > CaO + CO2

n (cao) = n (caco3) = 32 моль